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2．某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3．操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中主要含有SiO2，固體B是Fe2O3；
（3）取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色，濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外，還有AlO2-；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

分析 鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3，由流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸，則沉淀A為SiO2；濾液X中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁全部反應得到濾液Y中含偏鋁酸鈉和氯化鈉、NaOH，氫氧化鐵加熱分解生成B為氧化鐵，以此來解答．

解答 解：由流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸，則沉淀A為SiO2；濾液X中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應生成氫氧化鐵沉淀，氯化鋁全部反應得到濾液Y中含偏鋁酸鈉和氯化鈉、NaOH，氫氧化鐵加熱分解生成B為氧化鐵，
（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過濾，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知A為SiO2，B為Fe2O3，故答案為：SiO2；Fe2O3；
（3）X中含鐵離子，取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色；濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH-、Cl-外，還有AlO2-，
故答案為：血紅；AlO2-；
（4）（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）3的離子反應為氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

點評 本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，注意試劑過量及濾液成分的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
C．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
寫出46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（ Q3-3Q1+Q2） kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據除了碳的燃燒熱還有CO的燃燒熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：
①R-C≡N$\stackrel{H_{2}Ni加壓}{→}$RCH2NH2
②R-CN$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{\;}$RCOOH
③R-Cl+CN-R-CN+Cl-（R為烴基）．
玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

（1）糠醛中無氧官能團的名稱為：碳碳雙鍵，反應②的反應類型為：加成反應．
（2）寫出能證明糠醛中含有醛基的一個化學反應方程式或．
（3）若E為高聚物，C與D在一定條件下發(fā)生反應生成E的化學方程式為n+n NH2CH2（CH2）4CH2NH2$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（4）已知F為C的同系物，且分子式為C5H8O4，滿足下列條件的F的同分異構體有5種．
A．既能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，又能在一定條件下水解
B．水解產物之一在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應．
寫出滿足上述條件且核磁共振氫譜顯示有三種不同氫原子，峰面積之比為1：6：1的F的同分異構體的   結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．黃鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2讀作“過硫化亞鐵”，它是離子化合物，其中有類似于Na2O2結構，則下列說法中正確的是（　�。�
A．與鹽酸反應的化學方程式為：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
B．在FeS2中，硫元素的化合價與輝銅礦（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合價相同
C．FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
D．若FeS2在空氣中燃燒時生成Fe2O3和SO2，則1mol FeS2在反應中將失去6mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．（R、R′代表烴基，可相同也可不同）
Ⅱ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH
（1）②的化學方程式為．
（2）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）G的結構簡式為．
（5）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A．加入適量醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．將溫度升高至50℃，兩溶液的pH均不變
C．加水稀釋至原體積的2倍后，兩溶液的pH均減小
D．加入足量鋅粉充分反應后，兩溶液產生氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關系合理的是CD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（H2C2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（H2C2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol/L
C．c（H2C2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（H2C2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個碳上連一個羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl-
B．1.0　mol•L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D．水電離產生的c（OH-）=10-12　mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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