【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )

A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

【答案】C

【解析】試題分析：A、鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；B、電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護法”，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】始祖鳥烯形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如下，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是( )

A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B．若R1＝R2＝甲基，則其化學(xué)式為C12H14

C．若R1＝R2＝甲基，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能被取代，則始祖鳥烯的一氯代物有4種

D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是( )

A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上

B．全氟丙烷的電子式為：

C．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子

D．相同壓強下，沸點：C3F8 < C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把M mol H2和N mol C2H4混合， 在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6， 將反應(yīng)后所得的混合氣體完全燃燒, 消耗氧氣的物質(zhì)的量為( )

A．M + 3N mol B．+ 3N mol

C． mol D． mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪一項不是構(gòu)成蛋白質(zhì)多樣性的原因( )

A. 氨基酸的數(shù)目成百上千

B. 氨基酸形成肽鏈時，不同種類氨基酸的排列順序千變?nèi)f化

C. 肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結(jié)構(gòu)千差萬別

D. 氨基酸的種類多達百種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使溴水褪色的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型，其的通式可表示為：

單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為一種溫室效應(yīng)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯誤的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熔點：K>Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q 0(選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變 b．反應(yīng)熱△H不變

c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的質(zhì)量分數(shù)不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是

a ．增加水蒸氣 b．增加氫氣濃度 c．使用催化劑

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