Question

把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前及反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表： A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 23.6 0.4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 2 3.6 下列說法不正確的是（　　）

A．物質(zhì)C一定是化合物

B．此反應(yīng)不一定是可逆反應(yīng)

C．此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D．若A、C的摩爾質(zhì)量之比為97：108，則參加反應(yīng)的A、C的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，確定反應(yīng)中的生成物和反應(yīng)物，根據(jù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的概念以及可逆反應(yīng)的特征知識(shí)來回答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B的質(zhì)量增加，是生成物，增加的質(zhì)量=17.4克-8.7克=8.7克；D的質(zhì)量增加，是生成物，增加的質(zhì)量=3.6克-0.4克=3.2克；C的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，減小的質(zhì)量=2，3.6克-2克=21.6克，總上分析，增加的質(zhì)量=8.7克+3.2克=11.9克，減小的質(zhì)量是21.6克，所以A的質(zhì)量是增加的，是生成物，增加的質(zhì)量=21.6克-11.9克=9.7克．因此反應(yīng)物是C，生成物是A、B、D．
A、綜合分析，C→A+B+D，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)物C一定是化合物，故A正確；
B、物質(zhì)在一定條件下的分解反應(yīng)，反應(yīng)物均未消耗凈，所以反應(yīng)一定是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、該分解反應(yīng)中，無法確定元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，則此反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、綜合分析，A增加的質(zhì)量是9.7克，C減小的質(zhì)量是21.6克，因?yàn)锳與C的式量之比為194：216，所以反應(yīng)中A和C的物質(zhì)的量之比為

97

194

：

21.6

216

=1：2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量之和，注意：質(zhì)量是指各物質(zhì)的參加反應(yīng)的質(zhì)量．