Question

（1）相同物質(zhì)的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為：

HX＞HY＞HZ

（2）將AlCl₃溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是

Al₂O₃

（3）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a b相連，a為負(fù)極；c d相連，c為負(fù)極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：

a＞c＞d＞b

（4）寫出Na₂CO₃溶于水后的電離方程式：

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

（5）寫出氯化鐵溶液水解反應(yīng)的離子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱來解答；
（2）先判斷是否水解及水解產(chǎn)物，再根據(jù)水解產(chǎn)物判斷灼燒時的分解產(chǎn)物；
（3）原電池中，負(fù)極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷金屬的活動性；
（4）碳酸鈉屬于強電解質(zhì)，能完全電離；
（5）三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子．

解答：解：（1）因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；
（2）AlCl₃是強酸弱堿鹽，能水解生成氫氧化鋁和氯化氫，AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，HCl具有揮發(fā)性，所以在加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒過程中揮發(fā)消失；灼燒Al（OH）₃，Al（OH）₃能分解生成氧化鋁和水2Al（OH）₃

加熱  .

Al₂O₃+3H₂O，水在加熱過程中蒸發(fā)掉，所以最后得到的白色固體是Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（3）若a．b相連時，a為溶解，則a為負(fù)極，活動性a＞b；c．d相連時c為負(fù)極，活動性c＞d；a．c相連時c為正極，a為負(fù)極，活動性a＞c；b．d相連時b為正極，d為負(fù)極，活動性d＞b；則有活動性a＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b；
（4）碳酸鈉屬于強電解質(zhì)，溶于水后能完全電離：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（5）三價鐵離子的水解原理為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

點評：本題重點考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律以及水解方程式的書寫問題，注意知識的積累是解題關(guān)鍵，難度不大．