【題目】在標準狀況下,測得1.92g某氣體的體積為672ml, 則該氣體的相對分子質量是多少?
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X,Y﹣ , Z+三種微粒的電子層結構相同,則一定不能再相等的是( )
A.中子數(shù)
B.質量數(shù)
C.電子數(shù)
D.核電荷數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系,下列說法中正確的是
A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>
B. 相同條件下等質量S(g)比S(s)的能量低
C. 白磷比紅磷穩(wěn)定
D. CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
_______ | _______ | ______________ |
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____________;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是________________________,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為_________________________________;
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作_______________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________;若定容時俯視刻度線___________________;未冷卻就移液__________ 。
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【題目】與性質相似, 與水反應可能有兩種,寫出可能的方程式:
①___________________________
②___________________________
(要求方程式的物質必須用結構式表示,例:H2+Cl2==2HCl可表示為H—H+Cl—Cl ==2H—Cl)試用實驗事實判斷是哪一種可能?
___________________(提示:AgI是黃色沉淀); 中Cl 顯________價,你的依據(jù)是______________;HIO的電子式________________。
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【題目】下列分類或歸類正確的是:
①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、IBr均為化合物
③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質 ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體
A. ①②③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④
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【題目】按要求填寫下列問題:
(1)某些共價化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離,如:2H2O H3O+ + OH—,則液態(tài)NH3電離的方程式是
(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,則該溫度下水的KW= ,在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=
(3)25℃時,0.1mol/L的HA溶液中=1010.請回答下列問題:
①HA是 (填“強電解質”或“弱電解質”).
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是 (填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三種關系為 (用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A鹽酸、B醋酸、C硫酸 三種酸:
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 .(填寫酸的序號并用符號“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種酸中,同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開始反應時速率大小關系是 ,反應所用時間長短關系是
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)
其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B. 該反應的正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D. 若起始時向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達到平衡時CO的轉化率大于80%
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