Question

【題目】與性質(zhì)相似， 與水反應(yīng)可能有兩種，寫(xiě)出可能的方程式：

①___________________________

②___________________________

（要求方程式的物質(zhì)必須用結(jié)構(gòu)式表示，例：H2+Cl2==2HCl可表示為H—H+Cl—Cl ==2H—Cl）試用實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷是哪一種可能?

___________________(提示：AgI是黃色沉淀)； 中Cl 顯________價(jià)，你的依據(jù)是______________；HIO的電子式________________。

Answer 1

【答案】 加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，則為①；若有黃色沉淀，則為② -1價(jià) 依據(jù)是Cl的非金屬性大于I，且Cl與I之間只形成一對(duì)共用電子對(duì) （依據(jù)中說(shuō)明非金屬?gòu)?qiáng)弱只得1分）

【解析】Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，生成物中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)和-1價(jià)，ClI性質(zhì)與Cl2相似，ClI中I元素的化合價(jià)有-1價(jià)和+1價(jià)兩種可能，則與水反應(yīng)也有兩種情況，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有①Cl—I+H—O—H==H—Cl+I—O—H；②Cl—I+H—O—H==H—I+Cl—O—H；向反應(yīng)后的水溶液中，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，則為①；若有黃色沉淀，則為②；Cl的非金屬性大于I，且Cl與I之間只形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子對(duì)偏向Cl，則ClI中Cl 顯-1價(jià)；HIO中I為+1價(jià)，其電子式為。