【題目】氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高，對于金屬及氧化物熔體具有相當(dāng)?shù)母邷胤�(wěn)定性，越來越多被應(yīng)用于熱工各個(gè)領(lǐng)域，如陶瓷燒成棚板、輥棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關(guān)于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A．硅粉合成氮化硅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B．氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D．太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。

【答案】(1)AC

(2)①3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO②7:9

【解析】(1)Si與N2反應(yīng)前后，N、Si元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；氮化硅屬于新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，不屬于硅酸鹽，B錯(cuò)誤；根據(jù)氮化硅的性能，可用于制造磨刀材料，C正確；太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為硅，D錯(cuò)誤。

(2)①硅原子最外層有4個(gè)電子，氮原子最外層有5個(gè)電子，在氮化硅中硅顯＋4價(jià)，氮顯－3價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于零的原則，可得氮化硅的化學(xué)式為Si3N4。燒結(jié)Si3N4的反應(yīng)物為SiO2、N2、C，生成物為Si3N4和另一種化合物，則有3SiO2＋2N2＋6C―→Si3N4＋另一種化合物，根據(jù)原子守恒可得另一種化合物為CO，故反應(yīng)方程式為3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO。②根據(jù)反應(yīng)：3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO，分析各元素化合價(jià)變化可知，Si、O元素反應(yīng)前后化合價(jià)沒有變化，氮元素價(jià)態(tài)降低，為氧化劑，碳元素價(jià)態(tài)升高為還原劑，其質(zhì)量比為2 mol×28 g/mol:(6 mol×12 g/mol)＝7:9。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），則下列說法正確的是

容器

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中，不正確的是

A．2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）＝1.875×10-4mol·L-1·s-1

B．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5

C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D．使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“群眾利益無小事，食品安全是大事”。下列作法不會(huì)導(dǎo)致食品對人體健康有害的是

A．用干冰保藏易變質(zhì)的食品。

B．用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。

C．用甲醛浸泡易腐爛的食品。

D．用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A．鈉放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

B．電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi)，最基本的化學(xué)元素和含量最多的化學(xué)元素分別是( )

A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述中，正確的是（ ）

A. 非生物界的元素在生物界都能找到，說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性

B. 人、動(dòng)物與植物中所含的化學(xué)元素種類差異很大

C. 劃分大量元素和微量元素的標(biāo)準(zhǔn)是元素的含量

D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式的書寫。

①已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

②已知化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

③已知白磷(P4)和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時(shí)的熱化學(xué)方程式：_____________.

④已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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