【題目】下列說法不正確的是

A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)

B.NaHS溶液中存在電離平衡：HS—+H2OH2S+OH-

C.NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3—+H2OOH—+H2CO3

D.反應：Cr2O72—+ H2O2CrO42—+2H+，其平衡常數(shù)K=

【答案】B

【解析】

A. Mg(OH)2是難溶性堿，在溶液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，故A正確；

B. NaHS溶液中，HS-存在電離平衡：HS—S2—+H+，故B錯誤；

C. NaHCO3溶液中，HCO3—存在水解平衡：HCO3-+H2OOH-+H2CO3，故C正確；

D.水是純液體，則反應Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+的平衡常數(shù)K=，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A.x＋y<zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測或裝置的選用正確的是 （ ）

A.用裝置（Ⅰ）加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體（草酸晶體的熔點101.5℃，分解溫度約為150℃）

B.用裝置（Ⅱ）進行實驗時，酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C.用裝置（Ⅲ）進行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)空氣污染

D.用裝置（Ⅳ）分離溴苯和苯的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表：

（1）溶液①中的陰離子有_________，“酸浸”時所加入的酸是____________（填化學式）。

（2）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為________________________，操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是___________________。

（3）產(chǎn)品晶體中混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（寫出一點即可）。

稱取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液，取20mL該溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），則該產(chǎn)品晶體的純度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中正極電極反應式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變

D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.1molCl2與過量Fe粉反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B.常溫常壓下，0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

C.1molZn與一定量濃硫酸恰好完全反應，則生成的氣體分子數(shù)為NA

D.在反應KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】顛茄酸酯（H）有解除胃腸道痙攣、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療，其合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均為7.69%，A的相對分子質(zhì)量小于110，則A的化學名稱為________，A分子中最多有________個碳原子在一條直線上。

（2）反應Ⅱ的反應類型是________，反應Ⅲ的反應類型是________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；E的分子式為________；F中含氧官能團的名稱是________。

（4）C→D反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有________種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。

（6）參照上述合成路線，設計一條由制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分兩步進行：

①A(g)＋B(g) →X(g)　ΔH1；

②X(g) →C(g)　ΔH2。反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列說法正確的是（ ）

A.ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B.X是反應A(g)＋B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應②的活化能

D.ΔH＝E1－E2

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