Question

將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．陰極             B．陽極             C．正極             D．負(fù)極

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則鋅是負(fù)極失去電子，答案選D。

考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，特別是原電池的構(gòu)成條件，正負(fù)極的判斷，以及電極反應(yīng)式的書寫等。