將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（ ）
A．陰極
B．陽(yáng)極
C．正極
D．負(fù)極
【答案】分析：將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，符合原電池的構(gòu)成條件，所以鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極．
解答：解：將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，符合原電池的構(gòu)成條件，所以鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅片易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，則銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池正負(fù)極的判斷，難度不大，注意原電池中電極是正負(fù)極，而電解池中電極是陰陽(yáng)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．陰極B．陽(yáng)極C．正極D．負(fù)極

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將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．陰極             B．陽(yáng)極             C．正極             D．負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（    ）

A. 陰極              B. 陽(yáng)極            C. 正極              D. 負(fù)極

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