【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是

A. 氯化鋁是強電解質(zhì),可電解熔融的氯化鋁制鋁

B. 碳酸鈉溶液顯堿性,熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C. 次氯酸鈉具有強還原性,可用于配制“84”消毒液

D. 銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

【答案】B

【解析】氯化鋁是共價化合物,熔融狀態(tài)不導電,無法電解,選項A錯誤。碳酸鈉溶液顯堿性,加熱后水解平衡正向移動,堿性增強,堿性溶液可以使油污發(fā)生皂化反應而水解為可溶于水的物質(zhì),從而達到除去油污的目的,選項B正確。次氯酸鹽應該具有強氧化性,選項C錯誤。銅與濃硝酸會反應(鋁在濃硝酸中鈍化),所以不能使用銅罐儲運濃硝酸,選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016新課標2】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是

A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2-氯丁烷常用于有機合成等,有關2-氯丁烷的敘述正確的是

A.分子式為C4H8Cl2

B.與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.微溶于水,可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑

D.與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產(chǎn)物只有一種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將A和B加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:A(g)+B(s)2C(g),忽略固體體積,平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

a﹤b 該反應的熵變S﹤0 900、2.0MPa時A的轉(zhuǎn)化率為60%

K(1000)﹥K(800) 正反應為吸熱反應 上述中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有一定量的HCl溶液中逐漸加入NaOH固體,直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是( )

mNaOH

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H = 198kJ/mol,下列說法正確的是

A.2 L SO3氣體分解成1 L O22 L SO2吸收198 kJ熱量

B.1 mol O22 mol SO2混合,生成態(tài)SO3放出的熱量198 kJ

C .1個O2分子與2個SO2分子反應生成2個SO3氣體分子放出198 kJ熱量

D.在相同條件下,1 mol O22 mol SO2的能量總和大于2 mol SO3氣體的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在細胞內(nèi)含量極少,但對維持生命活動必不可少的元素有

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于反應:2SO2g )+O2g2SO3g ),SO2O2起始時分別為20 mol10 mol;達平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應,在相同的溫度下,欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同,則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為( )

A. 10 mol10% B. 20 mol20% C. 20 mol40% D. 20 mol80%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2SO43溶液混合后體積損失不計,溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度約為

A.0.35mol/L B.0.45mol/L C.0.5mol/L D.0.6mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案