Question

【題目】在密閉容器中，對于反應：2SO2（ g ）＋O2（ g）2SO3（ g ），SO2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉化率為（ ）

A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%

Answer 1

【答案】B

【解析】試題解析：在相同的溫度下，使平衡時各成分的百分含量相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉化到一邊，對應成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全轉化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質(zhì)的量為20mol；從SO2和O2起始達平衡時，SO2的轉化率為80%SO2，轉化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知據(jù)平衡時n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，SO3的物質(zhì)的量相同為16mol，轉化的SO3的物質(zhì)的量為20mol-16mol=4mol，SO3轉化率為×100%=20%。故選B。