Question

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價(jià)為+2和+3價(jià)），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問題：
（1）焙燒前先進(jìn)行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應(yīng)選用　　     �。ㄌ罹幪�(hào)）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是         （寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進(jìn)行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗(yàn)濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時(shí)，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

Answer 1

（12分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，使燃燒更充分（1分）
（2）①③（2分，多選倒扣，扣完為止）
將Fe^2＋氧化為Fe^3＋，并調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，使Fe^3＋­沉淀（2分）
（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分，全對(duì)得2分，選對(duì)2個(gè)得1分）
（4）蒸發(fā)結(jié)晶（1分）  Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺（1分）
（5）取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明還有未沉淀的Fe^3＋（1分）
2.6×10^-9mol·L^-1（2分）

（1）粉碎可以增大反應(yīng)物接觸面積，使燃燒更充分。
（2）要制取氯化銅晶體，就必須除去溶液中的雜質(zhì)離子，可用沉淀法除去鐵離子。因此首先要把溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，但同時(shí)又能調(diào)節(jié)溶液的pH值，氯氣、濃硫酸會(huì)增加溶液的酸性，不利于沉淀氫氧化鐵，所以答案選①③。
（3）考查常見的基本實(shí)驗(yàn)操作。過濾操作中需要用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒。
（4）氯化銅易溶于水，要得到氯化銅晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶。由于氯化銅水解顯酸性，水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，而生成物氯化氫又易揮發(fā)，所以要得到氯化銅操作必需在HCl氣流中進(jìn)行。氯化銅的水解方程式為Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺。
（5）檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液。根據(jù)溶度積常數(shù)的可知，此時(shí)溶液中鐵離子的濃度為。