下列金屬防護屬于電化學保護的是（     ）
A．改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力B．涂油漆
C．外加電流陰極保護法D．在金屬表面覆蓋一層保護層
C
金屬的防護一般有三條途徑：
(1)改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力，如不銹鋼。
(2)在金屬表面覆蓋一層保護層，如油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。
(3)電化學保護法：犧牲陽極的陰極保護法、外加電流的陰極保護法。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的對應關系中錯誤的是（  ）
 
金屬冶煉
冶煉方法
A
火燒孔雀石
焦炭法
B
濕法煉銅
水煤氣法
C
鋁熱法煉鉻
活潑金屬置換法
D
光鹵石煉鎂
電解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應選用　　     �。ㄌ罹幪枺貼aClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是         （寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調節(jié)溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料�？捎脧望}MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是：　　　　。
（2） 40℃復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應的化學方程式為：                　。
（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數(shù)（ω(Mg)%）越高，產品質量越好，氯的質量分數(shù)越高，產品質量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數(shù)據(jù)有:　　　　　。
�、俪浞肿茻�，剩余固體的質量　　　�、谧茻龝r，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）   ③灼燒時的溫度和時間　　　　�、軌A式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是
A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬Mg
C．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(選修—化學與技術)（15分）
（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是                               。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應保持在         范圍。調節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（  ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調節(jié)pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）        。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是                              。
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（   ）

(a) A點時的溶液為不飽和溶液    
(b) B點時兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2 3H2O       
(d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產。
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應收率的影響，見下表：
從表中可知x=          時，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應的化學方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學反應是（   ）
A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
C．Mg(OH)2MgO + H2O D．MgCl2Mg + Cl2↑

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