【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量;H2SO4(aq)與Ba(OH)生成水和硫酸鋇沉淀,所以0.5molH2SO4(aq)與0.5molBa(OH)2(aq)反應(yīng)放出熱量大于57.3kJ;合成氨反應(yīng)可逆,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol;根據(jù)蓋斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJmol-1-(-3119.1KJmol-1)=284.1KJ/mol,所以氧氣能量小于臭氧;
甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量,甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1,故A錯(cuò)誤 ;H2SO4(aq)與Ba(OH)生成水和硫酸鋇沉淀,所以0.5molH2SO4(aq)與0.5molBa(OH)2(aq)反應(yīng)放出熱量大于57.3kJ,故B錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)可逆,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol,所以N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < -38.6kJmol-1,故C錯(cuò)誤 ;根據(jù)蓋斯定律:3O2(g)═2O3(g)△H=-2834.9kJmol-1-(-3119.1KJmol-1)=284.1KJ/mol,所以氧氣能量小于臭氧,所以O2比O3穩(wěn)定,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的硫酸溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液等體積混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 不能做上述估計(jì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,若該分子中僅含有3個(gè)甲基(—CH3),則其一氯取代物最多有( 。┓N(不考慮立體異構(gòu))
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學(xué)過程的如圖。
下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫常壓下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 將1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2 NA 和3 NA
C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D. 已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)有46 kJ熱量放出時(shí),形成NA個(gè)共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲容器中進(jìn)行如下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的下列說法正確的是
A. 在2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是 0.3 mol/(L·min)
B. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
C. 若乙容器中也同時(shí)進(jìn)行此反應(yīng),且相同時(shí)間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin),則乙容器中反應(yīng)速率更快
D. 對(duì)甲容器升高溫度,則正反應(yīng)速率將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)分析方案是否合理,并說明理由:_____________________________。
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:
從上圖分析,為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體,是常見的實(shí)驗(yàn)藥品,可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應(yīng)得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。
①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時(shí),接口a與________________(填接口字母)相連,裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②制備并純化CO2時(shí),按氣流從左至右的方向,各接口連接順序?yàn)?/span>________________(填接口字母)
(2)一種制備氨基甲酸銨的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是________________________;用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________;盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點(diǎn))。
③體系中若有水蒸氣,還可能生成的銨鹽是________________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為
A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
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