【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為
A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1
B. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B. 吸熱反應(yīng)有的不加熱也能發(fā)生,放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
C. 熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng),焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D. 反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時(shí),ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫氧化物易引起環(huán)境行染,需要悉心研究。
(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段,如圖所示:
下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | a | 496 |
反應(yīng)Ⅰ的△H=-98 kJ ·mol-1,則 a=____________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______________。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示:下列判斷正確的是(_____________)
壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
350 | 5.0 | a | b |
415 | c | 40.0 | d |
550 | e | f | 36.0 |
A.b >e
B.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%
C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)
D.平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)
(2)較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是________離子交換膜(填“陰”、“陽”)。
(3)研究發(fā)現(xiàn),含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種:其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合,通過酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化,結(jié)果如右圖所示:
請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因_______________________________。
(4)取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3SO3(g)(SO3)3(g) △H<0,反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(_____)
(5)用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí),產(chǎn)物為NaHSO3,已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為_____________。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是
A. 工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應(yīng)制備漂白粉
B. 明礬可用于自來水的殺菌消毒
C. Na-K合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
D. Na2CO3能與鹽酸反應(yīng),廣泛用于治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).下列敘述中不正確的是
A. 圖甲中(1)、(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中H2O2分解的△H相同
B. 圖乙實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下,產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率
C. 圖甲實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率
D. 圖乙中,測(cè)定反應(yīng)速率的裝置可將分液漏斗用長(zhǎng)頸漏斗替代 ,其測(cè)定結(jié)果相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D. 圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ,下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. AB. BC. CD. D
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