8．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路
B．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，轉換材料是二氧化硅
C．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
D．可以用物理方法或化學方法從海水中提取所需物質(zhì)

分析 A．丁達爾效應是膠體的特性；
B．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)；
C．次氯酸有強氧化性；
D．沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化；生成了其它物質(zhì)的變化叫做化學變化．

解答 解：A．牛奶是膠體有丁達爾效應，食鹽水是溶液，沒有，故A錯誤；
B．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，不是二氧化硅，故B錯誤；
C．次氯酸有強氧化性，能殺菌消毒，不能去除雜質(zhì)，故C錯誤；
D．海水中含有食鹽、水等物質(zhì)，故獲取淡水、食鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；海水中含有不含鎂、純堿等物質(zhì)，故從海水中獲取鎂、純堿等的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物理變化、膠體、硅的用途和凈水原理，題目難度不大，明確氯水不能凈水是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某溫度下的溶液中，c （H+）=10x mol/L，c （OH-）=10y mol/L．
x與y的關系如圖所示：則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．近年來，由于二氧化碳的大量排放，直接威脅著人類賴于生存的生態(tài)環(huán)境．人們愈來愈關注著二氧化碳氣體的開發(fā)及利用．
（1）據(jù)報道，美國海軍科學家擬從海水中提取H2，從空氣中提取CO2合成短鏈羥來代替汽油．已知氫氣的燃燒熱為-285.8kJ•mol-1；辛烷（C8H18，可作為汽油用）的燃燒熱為-5518kJ•mol-1．寫出CO2和H2合成辛烷的熱化成方程式8CO2（g）+25H2（g）=C8H18（l）+16H2O（l）△H=-1627 k J•mol-1．
（2）二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一，反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能確定該條件下反應達到最大轉化限度的是AB．
A、CO2含量不再變化        B、容器內(nèi)壓強不再變化
C、3v正（H2）=v逆（CH3OH）        D、△H不再發(fā)生變化
②同時測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
 時間（h） 12 3 4 5 6 
 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80  0.80
則用氫氣表示前2小時反應平均速率V（H2）=0.225mol/（L•h）．
列式計算該溫度下CO2的平衡轉化率：40%．
③若反應條件為壓強6MPa，300℃的反應溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉化率℃為50%，該反應該條件的平衡常數(shù)KP=$\frac{1}{27}$（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；列舉提高CO2轉化率的措施增大氫氣與CO2的比例或及時分離出甲醇或水蒸氣．
（3）CO2和NaOH溶液反應可生成NaHCO3溶液，查閱資料得常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11；實驗測得常溫下0.1mol/L的NaHCO3的pH為8，則0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度大小順序為A．
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時仰視容量瓶的刻度線
B．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗滌液未全部轉移到容量瓶中
C．配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時仰視刻度線
D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子
②用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL所體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．
①粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．Fe（OH）2呈絮狀，常將其轉化為Fe（OH）3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學式為NaClO，控制溶液的pH為9.6≤PH＜9.8．
②在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.6
Mg（OH）29.811.1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
②200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含NA個S2-
③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④常溫常壓下，32gO${\;}_{2}^{2-}$離子中所含電子的數(shù)目為18NA
⑤t℃時，1L pH=6的純水中，含1×10-6NA個OH-
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA（　�。�
A．③④⑤B．②③④⑤C．②⑤⑥⑦D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．為充分利用海洋資源，美國斯坦福大學研究人員發(fā)明了“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列有關“水”電池在海水中放電時的說法正確的是（　　）
A．負極反應式：Ag+Cl-+e-═AgCl
B．Na+不斷向“水”電池的正極移動
C．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子
D．AgCl是還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案