15.為充分利用海洋資源,美國斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl.下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是( 。
A.負(fù)極反應(yīng)式:Ag+Cl-+e-═AgCl
B.Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)
C.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子
D.AgCl是還原產(chǎn)物

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高,被氧化,Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極,AgCl是氧化產(chǎn)物;方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合價(jià)共降低了2價(jià),所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子;在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),以形成閉合電路.

解答 解:A、根據(jù)電池總反應(yīng):5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:Ag+Cl--e-=AgCl,故A錯(cuò)誤;
B、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子鈉離子向正極移動(dòng),即Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng),故B正確;
C、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,Mn的化合價(jià)是從+4降低到+3.6,所有的Mn元素化合價(jià)共降低了2價(jià),轉(zhuǎn)移2mol電子,每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子,故C正確;
D、Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極,負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:Ag+Cl--e-=AgCl,AgCl是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤.
故選:BC.

點(diǎn)評 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡單計(jì)算,做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用,運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題,分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法正確的是(  )
A.用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯,都有光亮的通路
B.神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能,轉(zhuǎn)換材料是二氧化硅
C.氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性,可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用
D.可以用物理方法或化學(xué)方法從海水中提取所需物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.銅是應(yīng)用廣泛的有色金屬.
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖.該化合物的化學(xué)式為Cu2O,O的配位數(shù)是8.晶胞結(jié)構(gòu)為正方體,邊長為apm,則晶體的密度為$\frac{5.76×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm-3(用含NA、a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等.下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖:

(1)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯.
(2)檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是KMnO4溶液,現(xiàn)象是紫紅色褪去.
(3)“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮)、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌.洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水,使水沒過沉淀物,等水自然流完后,重復(fù)操作2~3次.
(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+,寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的
B.不溶于水的物質(zhì)其溶解度為零
C.某離子被沉淀完全,則該離子在溶液中的濃度為零
D.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂(Na2B4C7•l0H2O)制取硼酸(H3B03)并測定硼酸樣品的純度.制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為玻璃棒.
(2)步驟a實(shí)驗(yàn)操作所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯.
(3)實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟b操作為洗滌.
(4)硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法,其原理為:

滴定步驟為:
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是由無色變?yōu)闇\紅色.
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%(假定雜質(zhì)不反應(yīng)).
③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過程中消失,將導(dǎo)致測得的結(jié)果偏大(選填:“偏 大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵(GaN)晶體管,有望取代傳統(tǒng)晶體管.氮化鎵中鎵元素( 。
A.為+3價(jià)B.位于第IA族
C.位于第三周期D.離子半徑大于其原子半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.?乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C.?在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
D.?苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.其合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.,
在定容密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%:
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是1:3N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1:1,反應(yīng)共放熱36.96KJ.
②升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,密度不變.(填“變大”“變小”或“不變”)
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,平衡將不(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).
④若容器絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將逆向(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度小于(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍.

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同步練習(xí)冊答案