【題目】如圖所示,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中NaCl所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

1)請將其中代表Na的圓圈涂黑(不必考慮體積大小),以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

2)在晶體中,每個Na的周圍與它最接近且距離相等的Na共有________個。

3)晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的NaCl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有,一個晶胞中Cl的個數(shù)等于________,即________(填計算式);Na的個數(shù)等于________,即________(填計算式)。

4)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol,食鹽晶體的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm。

【答案】 12 4 8×6× 4 12×1

【解析】

(1)NaCl晶體中NaCl的配位數(shù)均是6,則晶胞結(jié)構(gòu)為。

(2)從體心Na看,與它最近的且距離相等的Na共有12個。

(3)根據(jù)立方體結(jié)構(gòu)的特點,可求陰、陽離子的個數(shù)。NaCl晶胞中,含Cl8×6×4(個),含Na12×14(個)。

(4)設(shè)兩個Na的最近距離為a cm,則晶胞的面對角線為2a cm,晶胞棱長為a cm,因此根據(jù)密度公式可知,解得a。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①混合焙燒后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeOAl2O3、MgO

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25)

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH7.54;當(dāng)離子濃度≤105mol·L1時,可認(rèn)為離子沉淀完全。

請回答:

1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時,不經(jīng)混合焙燒,而是直接用H2SO4浸出,其缺點為____

2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。若省略氧化步驟,造成的后果是____。

3中和除雜時,生成沉淀的主要成分為____(填化學(xué)式)。

4氟化除雜時,若使溶液中的Mg2+Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于____。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×1010;Ksp(CaF2)=3.6×1012)

5碳化結(jié)晶時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

6)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

(2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v________v(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=___________

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強(qiáng)不再改變_________(不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。

已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;常溫下H2C2O4為晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。

請回答:

1)步驟②,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________;該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________

2)下列操作或描述正確的是_______________。

A.步驟①,酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B.步驟③,如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100

3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:

n(Fe2)/mol

n(C2O42)·mol1

試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.80×104

9.80×104

0.98

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

4)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a.坩堝;b.燒杯;c.蒸餾燒瓶;d.錐形瓶;e.表面皿:f.高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為探究K3[Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )

A.通入氮氣的目的有;隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)人后續(xù)裝置

B.實驗中觀察到裝置F中澄清石灰水變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此可判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2CO

C.為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是:先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通人氮氣

D.樣品完全分解后,取少許裝置A中殘留物于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2KSCN溶液,溶液變紅色,可證明殘留物中含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣變換反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是(

A.水煤氣變換反應(yīng)的H0

B.步驟③的化學(xué)方程式為:CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步驟⑤只有非極性鍵HH鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E=1.70eV

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( 。

A.pH值等于5HCl溶液和PH值等于9NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C.PH=2HNO3溶液和PH=10Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7

D.01 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是(

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10時,溶液中cOH-<c(HX)

D.常溫下,HX的電離度約為1%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】125°C時,若向a mol·L1HA溶液中,滴加等體積的b mol·L1NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka____________。

225°C時,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)完后溶液中c(NH4+)c(Cl),則溶液顯_____性(填、),用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb____________。

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