Question

（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的是

 

（填選項）
A．升高反應溫度  B．適當增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認為原因是；

 

．
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，還發(fā)生了

 

（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是

 

（填選項）
A．Na₂SO₄      B．Ag₂SO₄      C．MgSO₄     D．K₂SO₄
（2）根據(jù)你所學的有關實驗，填寫下列空白．
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

 

 

．
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

 

 

作用．
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入

 

，以達到除去雜質和收集產物的目的．
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗

 

．（用離子方程式表示）

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題,化學反應速率專題

分析：（1）①加水后溶液體積增大，反應速率減��；
②鋅置換銅，形成原電池反應，反應速率增大；
③鋅也可置換出銀，形成原電池反應；
（2）④加入碎瓷片，可防止暴沸；
⑤石蠟油高溫分解實驗中，碎瓷片起到催化作用；
⑥制備乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收；
⑦可用醋酸與碳酸氫鈉溶液反應．

解答： 解：（1）①升高溫度、增大濃度或增大固體的表面積都可增大反應速率，而加入水，溶液體積增大，濃度減小，則反應速率減小，故答案為：C；
②加入少量硫酸銅溶液，CuSO₄與Zn反應：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率，
故答案為：CuSO₄ 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
③鋅也可置換出銀，形成原電池反應，故答案為：B；
（2）①加入碎瓷片，可防止暴沸，故答案為：防止發(fā)生暴沸；
②石蠟油高溫分解實驗中，碎瓷片起到催化作用，故答案為：催化；
③制備乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，而乙酸可與碳酸鈉反應而被吸收，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
④如醋酸酸性比碳酸強，則可用醋酸與碳酸氫鈉溶液反應，反應的離子方程式為2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查較為綜合，涉及知識點較多，屬于化學實驗基本實驗技能的考查，要求在平時的學習中要注意掌握常見的化學操作及其原理，熟練運用，難度不大．