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【題目】為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　�。�

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質

C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產生氣體多，證明醋酸為弱電解質

D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸

【答案】C

【解析】

A.配制0.10 mol/LCH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質，A正確；

B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1說明醋酸存在電離平衡，則可證明醋酸是弱電解質，B正確；

C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入固體，若醋酸溶液產生氣體多，則醋酸中加入碳酸鈉的量多，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，C錯誤；

D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導電性，醋酸溶液的導電性明顯弱于鹽酸，說明鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則醋酸的電離程度小于鹽酸，HCl是強電解質，則醋酸是弱電解質，D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol

反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。

Ⅱ．反應1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.0。在一容積為10 L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率為 __________。

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是 _________。

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下與H2反應制備甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率υ(H2)＝_____________。

（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下表：

容器

反應物投入的量

反應物

轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

（Q1，Q2，Q3均大于0）

甲

1 molCO和2 molH2

α1

c1

放出Q1 kJ熱量

乙

1 molCH3OH

α2

c2

吸收Q2 kJ熱量

丙

2 molCO和4 molH2

α3

c3

放出Q3 kJ熱量

則下列關系正確的是 _________（填序號）。

A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．該反應若生成1 molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是

A.溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B.溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

C.溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小

D.溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結論正確的是

A.該溫度下此反應的平衡常數為3.2

B.A的初始物質的量為4 mol

C.反應到達平衡時，放出的熱量是193kJ

D.反應達平衡時，A的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為：

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕，但加熱反應劇烈

D.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A.當容器內密度保持不變時，可以判斷反應已達平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍

C.其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小

D.達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率

C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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