【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍

C.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

【答案】D

【解析】

A．容器內(nèi)密度無論是在平衡前還是平衡后均保持不變，故無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，相當(dāng)于增加了壓強(qiáng)，平衡右移，此時(shí)C的平衡濃度變?yōu)槌^原來的2倍，B錯(cuò)誤；

C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，平衡右移，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)方程式運(yùn)用三段法進(jìn)行計(jì)算，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時(shí)，溶液通入至溶液的時(shí)，溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有

A. 1種B. 2種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.用pH計(jì)分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)

(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。

酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________

(3)下列各組物質(zhì)：

① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和

A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構(gòu)體的是__________，C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）

A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量

D.達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL-1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

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