【題目】氰(CN)2,硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序為: Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應中,不合理的是
A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-
C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2
【答案】B
【解析】
陰離子的還原性順序為:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,所以分子的氧化性為:Cl2 >Br2>(CN)2 >(SCN)2>I2,結合以上規(guī)律,根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)進行分析。
A.MnO2能與濃鹽酸反應制得氯氣,說明二氧化錳的氧化性大于氯氣,氯氣的氧化性大于(CN)2,則反應4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O能進行,故A正確;
B.鹵素單質(zhì)能與水反應,(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,則與水反應,發(fā)生(CN)2+H2OHCN+HCNO,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,所以在溶液中主要以分子形式存在,不能拆成離子,故B錯誤;
C.(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似,可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應,與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,故C正確;
D.還原性:CN-<SCN-,則(CN)2能氧化SCN-,即2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-,故D正確;
答案為B。
【點晴】
需要學生對信息應用進行利用,注意把握題中信息,“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”,可知擬鹵素能與水、堿反應;擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,則在溶液中主要以分子形式存在,結合陰離子的還原性強弱順序分析。
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【題目】下列關于膠體的說法正確的是( )
A. 依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導電能力增強
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【題目】下列關于氯水的說法正確的是( )
A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊試劑滴入新制氯水中,溶液先變紅后變無色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布條褪色
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小
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【題目】實驗發(fā)現(xiàn),298 K時,在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后,Fe3+立即被還原成Fe2+。某夏令營興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示原電池裝置。下列有關說法正確的是
A. 該原電池的正極反應是:Zn-2e-=Zn2+
B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去
C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)
D. 該電池總反應為:3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
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【題目】在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示,正確的是( )
A. 通電后,H+通過質(zhì)子交換膜向右移動,最終右側溶液pH減小
B. 電源A極為負極
C. 通電后,若有22.4LH2生成,則轉移2mol電子
D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
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【題目】CO、CO2的轉化再利用能夠很好的減少溫室效應,給環(huán)境問題的解決提供了一個很好的方法。其中用有機合成的方式可以合成醋酸、甲醇等,用無機方式轉化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。
I.(1)土壤中也含有碳酸鹽,土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低,原因是(用化學用語表達)_____________________________。
(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。
②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是為_______。
A.pH=11時:c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=11時:c(HCO3-)>c(Cl-)
C.pH=7時: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=11時: c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)
③計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。
II.醋酸成本低,在生產(chǎn)中被廣泛應用。
(1)若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-46.8kJ/mol,則H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ/mol,則CH3COOH在水溶液中電離的△H=_________。
(2)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體,使產(chǎn)品成本降低,具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢.其合成的基本反應如下: CH2=CH2(g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l) 該反應類型是______,為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有________(任寫出一條)。
(3)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下,某研究小組在保持不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗,實驗結果如圖所示。
回答下列問題:
①溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是______[用v(P1).v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強下的反應速率];
②a、b、c三點乙烯的轉化率從大到小順序______。
③P1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60℃~90℃時,先升高后降低的原因是_______,根據(jù)測定實驗結果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是___________(合適的壓強和溫度)。
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【題目】二氧化氯是國際上公認的對環(huán)境無二次污染的消毒殺菌劑。它常溫下為氣體,易溶于水,受熱易分解。甲醇法制制備二氧化氯的工藝如圖:
回答下列問題:
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有___性。
(2)加入“發(fā)生器”的濃硫酸先稀釋為63%H2SO4,冷卻后加入反應器的原因是___。實際操作中再“發(fā)生器”中加入適量NaCl以加快反應速率,若NaCl過量會發(fā)生成污染環(huán)境的一種氣體的分子式為___。
(3)若1molCH3OH反應時轉移6mole-,則“發(fā)生器”中發(fā)生反應的主要化學方程式為___。
(4)Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示,則“過程Ⅱ”的操作是:加熱濃縮至有大量晶體析出、___、經(jīng)干燥得Na2SO4固體。
(5)采用惰性電極為陽極,通過電解亞氯酸鈉溶液的方法也可以制備二氧化氯,其陽極的電極反應式為___。
(6)與甲醇法制備二氧化氯相比,電解法的優(yōu)點是___(寫出2點)。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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