臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B |
升高溫度,平衡常數(shù)減小 | 0~3 s內(nèi),反應(yīng)速率為 v(NO2)=0.2 mol·L-1 |
C | D |
t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O2) |
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下列各圖示實驗設(shè)計和操作合理的是 ( )
A.圖1 證明非金屬性強弱:S>C>Si B.圖2 制備少量氧氣
C.圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D.圖4 制備少量乙酸丁酯
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下列敘述正確的是
A.煤焦油、石油、花生油都屬于烴
B.蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解
C.甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到
D.乙醇既能與有機化合物反應(yīng)又能與無機化合物反應(yīng)
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以鈦酸亞鐵(FeTiO3)為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示:
(1)FeTiO3與稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 (填化學式)。
(2)已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O (l) △H=a kJ·mol-1
H2TiO3(s)=TiO2(s)+H2O (l) △H=b kJ·mol-1
寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學方程式 。
(3)寫出TiO2生成BaTiO3的化學方程式 。
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在一固定容積的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),達到平衡后,C的體積分數(shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變,將0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為w%,則x值可能為( )
A.1 B.2
C.3 D.任意值
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氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時氯氣氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是( )
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是( )。
A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1,則T1<T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3
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納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是:
I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II. 將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離,得到純凈的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O。
IV. TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。
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②如實驗IV中,應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______ (填儀器編號)中加熱。
(2)據(jù)報道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電
子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH(羥基) c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是 (填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。
②H2O2能清除路面空氣中的等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)過氧化氫是重要的化學試劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。
某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準確測定了過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①取10.00 mL密度為P g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)配平及化學式填寫在方框里。
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②滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。
③重復(fù)滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4標準溶液 V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______________。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果_________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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下列說法正確的是( 。
A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體,蒸餾是為了得到液體成分
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物 C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一,是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量
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