下列敘述正確的是 

A．煤焦油、石油、花生油都屬于烴

B．蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解

C．甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到

D．乙醇既能與有機化合物反應(yīng)又能與無機化合物反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     ．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為        ．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為          ．

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。（填寫元素符號）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：＋2H＋CO2＋H2O

B．四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

 C．將氨氣通入硫酸溶液中：NH3＋H＋   

 D．向碳酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性              B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別    D．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能（kJ/mol）

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問題：

（1）W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________；其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）化合物Q2W2的電子式__________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）Y與X形成式量最小，且分子中含有非極性鍵的分子式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子或分子在溶液中能大量共存是 

A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

C．I－能在②點所示溶液中存在

D．①到②水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為

v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H       0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為            mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為            。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a：T        100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是                      。

b：列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2            。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向            （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是                      。

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