【題目】組成RXA分子結(jié)構(gòu)的基本成分是
①核糖 ②脫氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶
A. ①③④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了改善環(huán)境,科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng),下圖為反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系。
①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率,其原因是____________。
②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)將N2轉(zhuǎn)化為NO,反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃,某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號(hào))。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無(wú)法確定
(3)工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇,反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行反應(yīng),初始體積為3L,保持壓強(qiáng)不變,反應(yīng)后CO(T)的變化如右圖中曲線所示。
①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變,則達(dá)到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的壓強(qiáng)pA____pB(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________。
②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為25%,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_____;平衡常數(shù)KA=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,v正、v逆隨時(shí)間變化過(guò)程均如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q
B.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n<p+q
C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n<p+q
D.逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),m+n>p+q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”).電極反應(yīng)式為_____,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_____銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____反應(yīng)(“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式是_____,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能,在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(l)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成;旌系膶(shí)驗(yàn)操作是__________。
(2)先加入氨水調(diào)節(jié)pH =3,過(guò)濾,濾渣主要成分是_______;再向?yàn)V液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中Sc3+的濃度為________。[己知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
(3)用草酸“沉鈧”。25℃時(shí)pH=2的草酸溶液中=_______(保留兩位有效數(shù)字)。寫出“沉鈧”得到草酸鈧的離子方程式_________。
(已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5)
(4)草酸鈧“灼燒”氧化的化學(xué)方程式為_____________。
(5)廢酸中含鈧量為15mg/L,V L廢酸最多可提取Sc2O3的質(zhì)量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是
①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO
A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
①消毒 ②維持水分代謝平衡 ③維持無(wú)機(jī)鹽代謝的平衡 ④降溫
⑤是細(xì)胞的等滲溶液并有清潔作用
A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A,B兩種液態(tài)有機(jī)物均由碳、氫、氧三種元素組成。A能溶于水,它的相對(duì)分子質(zhì)量是60,分子中有8個(gè)原子,其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等,且A與碳酸鈉溶液混合時(shí)冒氣泡。B分子中有9個(gè)原子,分子內(nèi)所有原子的核電荷數(shù)之和為26,且B只能跟鈉反應(yīng)放出氫氣,不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________________ ,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________。
(2)寫出A與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)寫出B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量的Ag、CaO)制備硫酸鉛。制備流程圖如下
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步驟I有NO產(chǎn)生浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)離子為Pb2+,寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________,為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液,步驟I操作時(shí)應(yīng)注意_______________________。
(2)粗PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是____________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進(jìn)行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是_________________。
A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精
(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3,若母液中殘留的SO42-過(guò)多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是______________________________。
(4)若將步驟Ⅱ中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為___________mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)可溶于水的染色助劑,可用PbSO4與CH3 COONH4反應(yīng)制備,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(6)鉛蓄電池是電壓穩(wěn)定、使用方便的二次電池。PbSO4在其中扮演了重要角色,寫出鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_______________________。
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