8．下列表示對于化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．誤將潔廁靈與84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
B.84消毒液主要成分為NaClO，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、水；
C．電子、電荷不守恒；
D．氯化銨促進氫氧化鎂的溶解．

解答 解：A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI的離子反應為Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；
B．誤將潔廁靈與84消毒液混合的離子反應為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣的離子反應為2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；
D．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂的離子反應為Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒的分析與應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重要影響．銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用．
完成下列填空
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下放熱反應：N2（g）+3H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3（g），其平
衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表．
T/K298398498…
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2…
則該反應的平衡常數(shù)K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c（填序號）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                     
 d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力
D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關粒子組的評價及相關離子方程式均正確的是（　�。�
選項粒子組評價及離子方程式
AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中
BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中
CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伙加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol CL2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N
C．常溫常壓下，22.4 L C02分子中含有2NA個σ鍵和2NA個1π鍵
D．1 L 0.01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．加碘食鹽中添加的是碘化鉀
B．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
D．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計算機芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　�。�
A．PH3B．NH3C．H2OD．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某烷烴發(fā)生氯代反應，其一氯代物只有一種，7.2g該烴進行氯代反應完全轉(zhuǎn)化為一氯代物時放出的氣體可使500ml 0.2mol/L的燒堿溶液恰好完全中和，計算該烴的分子式并寫出結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
    主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二    ① ② 
三③④⑤⑥  ⑦⑧
四⑨     ⑩ 
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

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