16．下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是（　�。�
選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)及離子方程式
AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中
BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中
CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存；
B．酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化乙醛；
C．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，不是沉淀；
D．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．K+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，該選項(xiàng)中的評(píng)價(jià)及離子方程式都合理，故A正確；
B．MnO4-和CH3CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，該評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；
C．離子方程式書寫錯(cuò)誤，F(xiàn)e（SCN）3不是沉淀，不應(yīng)該有沉淀符號(hào)，正確的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、OH-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不會(huì)生成二氧化碳，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存、離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子能否共存的常用方法，本題需要注意從“評(píng)價(jià)、相關(guān)離子方程式”兩個(gè)方面分析，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定．這種溶液稱為緩沖溶液．例如：人體血液中HCO3-和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05．某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液．已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4-?H++HPO42-，請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理：加酸性物質(zhì)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度略微減�。患訅A性物質(zhì)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與濃硝酸反應(yīng)制備NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

則下列說法正確的是（　　）
A．若含有Fe3+，則一定含有Cl-
B．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
C．CO32-、Al3+、K+一定不存在
D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．經(jīng)測(cè)定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．誤將潔廁靈與84消毒液混合：H++Cl-+HClO=Cl2↑+H2O
C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：2MnO4-+12H++4H2O2═4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用0.3mol/L的氯化銨溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　�。�
A．
分離CCl4和水
B．
洗滌沉淀時(shí)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C．
液體分層，下層呈無色
D．
除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
①取代反應(yīng)    ②加成反應(yīng)      ③消去反應(yīng)     ④使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤聚合反應(yīng)   ⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外

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同步練習(xí)冊(cè)答案