對(duì)于反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),在一恒定壓強(qiáng)的容器中進(jìn)行,下列可以判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的體積保持不變 | B.混合氣體的密度保持不變 |
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 | D.混合氣體顏色保持不變 |
D
解析試題分析:可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為: (1)“雙向同時(shí),符合比例”:反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率,速率用不同物質(zhì)表示時(shí),速率之比等于方程式前的系數(shù)比;(2)“變量不變,已達(dá)平衡”:如果一個(gè)量隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變,當(dāng)它不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量—恒量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。對(duì)于反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量保持不變,在一恒定壓強(qiáng)的容器中進(jìn)行,根據(jù)阿伏加德羅定律及密度和摩爾質(zhì)量的定義分析知,混合氣體的體積、密度、相對(duì)分子質(zhì)量均為恒量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),混合氣體顏色是由碘蒸氣的濃度決定的,碘蒸氣的濃度在反應(yīng)前后為變量,當(dāng)它不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),選D.
考點(diǎn):考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
T10C 時(shí),將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
A.曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng) |
B.若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42,則T2< T1 |
C.在T10C,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)>v(逆) |
D.在T10C,若起始時(shí)向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是 ( 。
A.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解 |
B.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大,越混亂,熵值越大 |
C.水總是自發(fā)地由高處往低處流,這是一個(gè)自發(fā)反應(yīng) |
D.室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是
A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 |
B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 |
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 |
D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=-1025 kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s),則這段時(shí)間為( )
A.0.1s | B.2.5s | C.10s | D.5s |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)△H>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A.X表示溫度時(shí),Y表示NO2物質(zhì)的量 |
B.X表示NO2物質(zhì)的量,Y表示O2的物質(zhì)的量 |
C.X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度 |
D.X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的含量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H <0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是( )
A.圖中的兩條曲線,X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線 |
B.前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
C.25 min時(shí),NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L |
D.前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g),下列說法中正確的是 ( )
A.平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K= |
B.改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 |
C.如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化 |
D.若平衡時(shí)增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小 |
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