Question

（每空2分，共12分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：

化學鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

 
（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“<”）
SiC       Si； SiCl₄      SiO₂
（2）能不能根據鍵能的數據判斷單質Si 和化合物SiCl₄的熔點高低？       （填“能”或“不能”），原因是                                                            。
（3）如圖立方體中心的“· ”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“· ”表示出與之緊鄰的碳原子

（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄(g) + 2H₂（g） ^高溫   Si（s）+4HCl（g)
計算該反應的反應熱△H為__________________。

Answer 1

（1）>，<  
（2）不能，物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl₄屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多。因此不能都根據鍵能來判斷物質的熔點高低。  
（3）       （4）+236 kJ/mol  ）

（1）碳化硅和硅都是原子晶體，其熔點大小和共價鍵強弱有關系。形成共價鍵的原子半徑越小，共價鍵越強，碳原子半徑小于硅原子的，所以碳化硅的熔點高于硅放的。四氯化硅是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，所以四氯化硅的熔點小于二氧化硅的。
（2）由于物質熔點高低由構成物質的微粒間作用力決定，單質Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl₄屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多。因此不能都根據鍵能來判斷物質的熔點高低。
（3）金剛石中每一個碳原子與周圍的4個碳原子連接，構成正四面體，所以結構如圖。
（4）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此反應熱是360 kJ/mol×4＋436 kJ/mol×2－176 kJ/mol×2－431 kJ/mol×4＝+236 kJ/mol。