Question

（10分 ）Ⅰ.1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).
⑴.科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是                            。
⑵.科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式                                  
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來）              
Ⅱ.常見有機(jī)化合物,如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有             （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子中心原子C也是采取sp²雜化成鍵，預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為              形。

Answer 1

Ⅰ.MgO＞CaO＞NaCl＞KCl 
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹   ②  Ⅱ.①③   平面三角

Ⅰ.（1）根據(jù)數(shù)據(jù)可知形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。鎂離子半徑小于鈣離子半徑，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈣的，熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
（2）①根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹。
②膽礬晶體中水合銅離子是通過配位鍵形成的配合物，其中水是配體，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
Ⅱ.碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，所以是sp2雜化。乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化。HCHO中碳原子和2個(gè)氫原子形成單鍵，和氧原子形成雙鍵，所以是sp2雜化，屬于平面三角形結(jié)構(gòu)。