10．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一種國(guó)際基本物理量
B．1 mol氫的質(zhì)量為1g
C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
B．1mol氫指代不明；
C．根據(jù)阿伏伽德羅定律分析；
D．氣體摩爾體積的單位是L/mol．

解答 解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，是國(guó)際單位制中7個(gè)基本單位之一，故A錯(cuò)誤；
B．1mol氫指代不明，存在歧義，故B錯(cuò)誤；
C．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的單位摩爾，阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積，難度不大，難點(diǎn)在于掌握阿伏伽德羅定律的內(nèi)容和推論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素． 
（1）S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；Cu的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）選填“＞”或“＜”：
離子半徑酸性
Na+＜ O2-H2SO4＜HClO4
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出熱量44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuO（s）+2CuCl2（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．甲烷燃燒D．金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說法不正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
C．待檢液加入NaOH 溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
D．取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3 樣品已部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”），假設(shè)存在如何實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取少量溶液于試管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，靜置取上層清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯(cuò)誤后，若要制取干燥的氨氣，還應(yīng)如何改進(jìn)裝置？在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗(yàn)證NO的還原性．
（4）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4．
①NO2溶于水的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
C．Pb得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池充電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．OH-C．Fe3+D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二氫荊芥內(nèi)酯是有效的驅(qū)蟲劑．其合成路線如下：

（1）A中有3個(gè)手性碳原子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出D在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）某物質(zhì)X：①分子組成比A少2個(gè)氫原子；②分子中有4種不同環(huán)境的氫原子；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出一種符合上述條件的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

（5）寫出由   制備  的合成路線圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案