Question

【題目】鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，某校實(shí)驗(yàn)小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液各100 mL并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下上述三種溶液的PH由大到小的順序是____________________。

（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為5，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中的值將_________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。

（3）將濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，則：①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是__________________(用離子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

Answer 1

【答案】 氨水>醋酸》鹽酸 10-9 減小 酸性 NH4++H2O NH3.H2O+H+ c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】（1）0.1 mol·L－1氨水、醋酸、鹽酸三種溶液，氨水是堿，pH最大，鹽酸是強(qiáng)酸，pH最小，在常溫下三種溶液的PH由大到小的順序是:氨水>醋酸>鹽酸；（2）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為5，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為ka=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=（10-5）2/0.1=10-9；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COO－)增大，平衡常數(shù)不變，溶液中=ka/c(CH3COO－)的值將減小。（3）將濃度均為0.1 mol·L－1的鹽酸和氨水等體積混合，生成氯化銨溶液，則：①所得混合溶液顯酸性性，原因是銨根離子水解，NH4++H2O NH3·H2O+H+ 。②氯化銨溶液中，銨根離子水解后溶液呈酸性，所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span> c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。