Question

在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO₃（氣）?2SO₂（氣）+O₂（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
• B、單位時(shí)間消耗1molSO₃同時(shí)生成1molSO₂
• C、單位時(shí)間消耗1molSO₃同時(shí)消耗1molSO₂
• D、容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：2SO₃（氣）?2SO₂（氣）+O₂（氣）
A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．單位時(shí)間消耗1molSO₃是正反應(yīng)，同時(shí)生成1molSO₂也是正反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間消耗1molSO₃是正反應(yīng)，同時(shí)消耗1molSO₂是逆反應(yīng)，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．混合氣體的總質(zhì)量一定，故容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．