【題目】用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A. 為確認(rèn)CuSO4生成，直接向①中加水，觀察顏色

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

【答案】A

【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，其反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，當(dāng)②中品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中生成二氧化硫；③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2；硫酸銅溶于水溶液顯藍(lán)色，要檢驗(yàn)生成物中有硫酸銅，則熄滅酒精燈并使①中溶液冷卻到室溫，將①中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍(lán)色；

A項(xiàng)，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，且不能直接向濃硫酸中加水，應(yīng)取銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液，滴入水中，邊加邊攪拌，溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，SO2可使品紅溶液褪色（化合作用），因此②中品紅溶液可以驗(yàn)證SO2的生成，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，故C項(xiàng)正確。

D項(xiàng)，上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO

C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D.電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來(lái)用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗(yàn)市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是（王水是3份濃鹽酸和1份濃硝酸的混合物）（ ）

A.硫酸B.“王水”C.鹽酸D.硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)D的電子排布圖 ．
（2）寫(xiě)出化合物E2F2的電子式 ， 化合物ABC的結(jié)構(gòu)式 ．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子雜化方式；D3中心原子雜化方式；
FD42﹣微粒中的鍵角；FD3分子的立體構(gòu)型 ．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有、（要求寫(xiě)一種分子和一種離子）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“達(dá)菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感（豬流感）的特效藥．達(dá)菲的主要有效成分莽草酸是從中國(guó)百姓常見(jiàn)的調(diào)味料八角茴香中提取出來(lái)的．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.它能使溴水褪色
B.遇FeCl3溶液呈紫色
C.它不能發(fā)生消去反應(yīng)
D.1mol莽草酸跟足量的鈉反應(yīng)可以得到4molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

（1）實(shí)驗(yàn)表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)①中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

（1）反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=。
（2）反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH0(填“>”“<”或“=”)。
（3）5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)編號(hào))。
A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大
C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是(填寫(xiě)圖中曲線的字母編號(hào))。
（4）請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：。

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