精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組設計了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl﹣即被全部沉淀．
②用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2 molL﹣1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 ， 使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）用含Fe3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式：
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+ ， 需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl﹣）的測定結果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

【答案】
（1）Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3
（2）偏高
【解析】解：（1）反應過程中用含Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3 ， 滴入最后一滴后，與反應生成 血紅色的溶液，可以證明反應達到終點，此時反應的離子方程式為Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3 ， 所以答案是：Fe 3++3SCN﹣ Fe（SCN）3；（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+ ， 需不斷劇烈搖動錐形瓶，因為硝酸銀的總量一定，若兩種沉淀表面吸附部分Ag+ ， 導致測得過量的Ag+偏少，則與Cl﹣反應的Ag+的量會偏高，使n（Cl﹣）的測定結果偏高，
所以答案是：偏高．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來關于氮污染的治理備受關注
（1）三效催化劑是最常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO，CxHy，NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定

①在圖示的轉化中，被還原的元索是 ， X的化學式為 ．
②氮元素在周期表中的位置是 ．
（2）SCR以技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化．當NO與NO2的物質的童之比為2：l時，寫出發(fā)生反應的化學方程式： ． 已知NOx與NH3的反應△H＜O，為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是 ． （任寫一條）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO NO2 N2 ， 反應I的化學方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反應II的離子方程式是
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉化為N2 ， 而本身被還原為NaCl．
①寫出次氯酸鈉的電子式 ．
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是 ．
③若處理廢水產生了0.448L（標準狀況），則需消耗濃度為2molL﹣1的次氯酸鈉的體積為 mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（　　）

A.鹵代烴消除B.煤高溫干餾C.炔烴加成D.石油裂解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關系如圖所示，則（ ）

A.N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10﹣2a
C.Q點所示溶液呈中性，則M，N，Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH﹣）相等
D.M點所示溶液的導電能力強于Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下水的離子積常數如表所示：

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

KW/10﹣14

0.114

0.292

0.681

1.00

2.92

5.47

55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是：

A. CO2 B. 稀鹽酸 C. 蔗糖 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的 ，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍．下列說法中正確的是（ ）
A.m+n＞p
B.A的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動
D.C的體積分數增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2（g）+B2（g）2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中a點的值為0.15
B.該反應的平衡常數K=0.03
C.溫度升高，平衡常數K值減小
D.平衡時A2的轉化率為62.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是

A. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數目為0.8NA

B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數目為0.2NA

C. 在氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數目為0.1NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數目為0.6NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案