18．關于氫鍵，下列說法正確的是（　　）
A．每一個水分子內含有兩個氫鍵
B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

分析 A．水分子內不存在氫鍵；
B．水蒸氣分子之間不形成氫鍵；
C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高；
D．氫鍵只影響物理性質，與化學性質無關．

解答 解：A．水分子內不含氫鍵，只存在與水分子之間，故A錯誤；
B．水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，故B錯誤；
C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高，故C正確；
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與共價鍵有關，與氫鍵無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氫鍵的形成與性質，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質性質的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫酸鉛可用于鉛蓄電池和制作顏料等．利用鉛礦精礦（主要成分為PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
（2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（3）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
回答下列問題：
（1）往方鉛礦精礦中加入FeCl3溶液和鹽酸，其中FeCl3與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入鹽酸的主要目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
（2）流程圖中加飽和食鹽水、趁熱過濾的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向進行，使PbCl2溶解
（3）濾液2中加入H2O2的目的是將濾液2中Fe2+氧化為Fe3+，循環(huán)利用
（4）寫出PbCl2晶體加入稀硫酸轉化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸（22%-28%），充電后兩個電極上沉淀的PbSO4分別轉化為PbO2和PbO，鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用該鉛蓄電池作電源電解400g飽和食鹽水（都用惰性材料做電極），如果該鉛蓄電池內硫酸的體積為5L，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為10.6%（已知該溫度下氯化鈉溶解度為32克，計算結果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H2O；該氫化物和元素②單質反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
（6）①、⑤和⑧最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
（7）③的單質在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑦⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為H2O＞HCl＞HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A．片刻后甲池中c（SO42-）增大B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動
C．Cu 電極上發(fā)生還原反應D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）下面是s能級p能級的原子軌道圖1，試回答問題：s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖2所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）位于小正方體的中心．根據(jù)以上信息，回答下列問題：A至E的元素名稱：
A氟；B鈉；C鋁；D氯；E鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關鹵代烴的說法正確的是（　�。�
A．CH2=CHBr屬于鹵代烴
B．鹵代烴密度都大于水
C．鹵代烴都會水解生成醇
D．鹵代烴都能和NaOH醇溶液發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（　�。�
A．甲醛是一種有刺激性氣味的氣體
B．石油通過裂解可以得到更多的汽油，可以滿足工業(yè)需求
C．乙醇易溶于水是因為含有羥基
D．氟氯代烷產(chǎn)生的自由基可以作為催化劑使O3轉化為O2，從而破壞臭氧層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+．下列推斷正確的是（　�。�
A．Tl（OH）3是兩性氫氧化物B．Tl3+的氧化性比Al3+強
C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物D．Tl+的還原性比Ag強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在標準狀況下，224mL某氣體的質量為0.40g．試計算這種氣體的摩爾質量．

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