下列物質(zhì)的化學用語正確的是（　�。�
A、二氧化碳的電子式：精英家教網(wǎng)B、次氯酸的結構式：H-Cl-OC、甲烷分子的球棍模型：精英家教網(wǎng)D、S2-的離子結構示意圖：精英家教網(wǎng)
分析：A、從共價鍵的飽和性和分子空間構性考慮；
B、從共價鍵的飽和性來分析，次氯酸的中心原子為O；
C、球棍模型能表現(xiàn)原子半徑大小和鍵長；
D、S2-是一個含有16個質(zhì)子個18個核外電子的離子，16個質(zhì)子帶有16個正電荷．
解答：A、碳原子最外層四個電子，可以形成四個共用電子對，氧原子最外層6個電子，可以形成2個共用電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，CO2為直線型結構，故A正確；
B、氧原子最外層6個電子，可以形成2個共用電子對，氯原子最外層7個電子，可以形成一個共用電子對，因此次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故B錯誤；
C、碳原的原子半徑大于氫原子的原子半徑，所以所給出的甲烷的球棍模型中，中心原子碳原子和氫原子的原子大小不符，甲烷正確的球棍模型為：精英家教網(wǎng)，故C錯誤；
D、硫離子具有16個質(zhì)子，而不是18個質(zhì)子，故帶有16個正電荷，為+16，S2-的離子結構示意圖為：精英家教網(wǎng)，故D錯誤；

故選：A．
點評：本題涉及常見物質(zhì)的結構，熟知原子的結構是正確書寫無論電子式、結構式、結構示意圖的基礎，在球棍模型中一定要注意原子的體積大�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是
1nm-100nm
1nm-100nm
，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫
聚沉
聚沉
，E中陽離子的空間構型是
正四面體
正四面體
．
（2）B的化學式：
FeS
FeS
．
（3）將C與Na2O2按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是
AC
AC
．
A．該氣體一定是氧氣  B．Na2O2只是氧化劑
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑   D．反應后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
②寫出B與過量濃硫酸反應的離子反應方程式：
3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
3FeS+10H2SO4（濃）=3Fe2（SO4）3+9SO2↑+10H2O
．
③寫出F與A和H混合后反應生成C的離子方程式：
2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
2Fe（OH）3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?商丘二模）正確掌握化學用語是學好化學的基礎．下列有關表述中正確的一組是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學化學常見元素原子結構、性質(zhì)及用途如下表：
序號 元素 結構及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
請用化學用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結構解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應達到平衡時，容器中為FE2 0.4mol，則此反應的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇
①②
①②
組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時反應的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）針對下表中的9種元素，用化學用語回答下列問題：

     族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

  1

①

 

  2

 

 

 

②

③

④

 

  3

⑤

⑥

⑦

 

 

⑧

⑨

（1）、寫出 ⑧ 的原子結構示意圖：_____________________________  

（2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是____________________________  

（3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程____________________________ 

（4）、⑤⑥⑦最高正價氧化物對應水化物堿性由強至弱的順序是____________________________

（5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是  ____________________________ 

（6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應的化學方程式____________________________

（7）、寫出③和⑧的最高正價氧化物對應水化物的濃溶液與一種結構為平面正六邊形分子式為C6H6的物質(zhì)反應的化學方程式：____________________________

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年貴州省高一下學期期末考試 題型：填空題

（14分）針對下表中的9種元素，用化學用語回答下列問題：

     族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

  1

①

 

  2

 

 

 

②

③

④

 

  3

⑤

⑥

⑦

 

 

⑧

⑨

（1）、寫出 ⑧ 的原子結構示意圖：_____________________________  

（2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是 ____________________________  

（3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程____________________________ 

（4）、⑤⑥⑦最高正價氧化物對應水化物堿性由強至弱的順序是 ____________________________

（5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是  ____________________________ 

（6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應的化學方程式____________________________

（7）、寫出③和⑧的最高正價氧化物對應水化物的濃溶液與一種結構為平面正六邊形分子式為C6H6的物質(zhì)反應的化學方程式：____________________________

 

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