(2012?順義區(qū)二模)部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表:
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
C C的氧化物是兩性氧化物,且作為耐火材料
D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
E 通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)按A、B、C順序,三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
;用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱

(2)一定條件下,將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中為FE2 0.4mol,則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是.改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
(填字母).
a.增大壓強(qiáng)   b.降低溫度   c.使用催化劑    d.增大反應(yīng)物的濃度
(3)E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:2、1:1的兩種化合物X和Y.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響,應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn);欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響,請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù).
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含D元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示.則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g,此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
分析:A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子,離子含有10個(gè)電子,故A為Na元素;B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
,B為Mg元素;C的氧化物是兩性氧化物,且作為耐火材料,C為Al元素;F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,最外層電子數(shù)為6,F(xiàn)為硫元素;通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物,E為氧元素;A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分,甲為NaClO、D為Cl元素,據(jù)此解答.
解答:解:A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子,離子含有10個(gè)電子,故A為Na元素;B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
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,B為Mg元素;C的氧化物是兩性氧化物,且作為耐火材料,C為Al元素;F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,最外層電子數(shù)為6,F(xiàn)為硫元素;通常情況下,E沒(méi)有正化合價(jià),A、B、C、D、F都能與E形成化合物,E為氧元素;A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分,甲為NaClO、D為Cl元素,
(1)同周期自左而右金屬性減弱,故按A、B、C順序金屬性減弱;
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱,
故答案為:減弱;Na、Mg、Al電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核吸引電子能力增強(qiáng),金屬性減弱;
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中為SO2 0.4mol,則:
             2SO2+O2?2SO3,
開(kāi)始(mol/L):2    1.5  0
變化(mol/L):1.8  0.9  1.8
平衡(mol/L):0.2  0.6  1.8
故平衡常數(shù)k=
1.82
0.22×0.6
=135
a.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)不變,故a正確;
b.降低溫度平衡移動(dòng),平衡常數(shù)移動(dòng)一定變化,故b錯(cuò)誤;
c.使用催化劑,平衡不移動(dòng),故c錯(cuò)誤;
d.增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡常數(shù)不變,故d正確;
故答案為:135;ad;
(3)氧元素與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1,2:1的兩種化合物X和Y,X為H2O2,Y為H2O,欲探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響,應(yīng)保證催化劑、H2O2的濃度相同,溫度不同,故選擇①②組,
故答案為:①②;
(4)由圖可知,t2時(shí)n(C1O-)=0.2mol,n(C1O3-)=0.1mol,氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO32、H2O,且n[Ca(ClO)2]:n[Ca(ClO32]=2:1,反應(yīng)方程式為10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O,
根據(jù)方程式可知,n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO32]=0.05mol×10=0.5mol,故m[Ca(OH)2]=0.5mol×74g/mol=37g,
故答案為:37g;10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素推斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)、探究影響速率的因素、圖象計(jì)算、閱讀獲得信息的能力等,難度較大,(4)中計(jì)算讀懂圖象與信息判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵.
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編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入KMnO4(H+)溶液中 驗(yàn)證SO2具有漂白性
B 將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體,直接通入溴水中 檢驗(yàn)產(chǎn)物是乙烯氣體
C 在粗鹽水溶液中依次加入過(guò)量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過(guò)濾后再加適量鹽酸 除去粗鹽中的SO42-、Ca2+
D 在淀粉水解后的溶液中,直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱至沸騰 檢驗(yàn)淀粉水解生成葡萄糖

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