【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與裝置均正確的是（ ）

A. 用甲裝置從青蒿中提取對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素

B. 用乙裝置配制酸堿中和滴定的標(biāo)準(zhǔn)液（0.1000mol/L HCl）

C. 用丙裝置從海帶灰中提取碘單質(zhì)

D. 用丁裝置將含等物質(zhì)的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明礬晶體

【答案】A

【解析】

A. 青蒿素屬于有機(jī)物，利用相似相溶原理，加入有機(jī)物，萃取青蒿素，然后進(jìn)行分液，A正確；

B. 鹽酸溶液應(yīng)該用玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接倒入，B錯(cuò)誤；

C. 海帶灰中沒有碘單質(zhì)，只有可溶性的碘化物，故過(guò)濾后得不到碘單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D. 用丁裝置將含等物質(zhì)的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干，得到硫酸鉀和硫酸鋁的固體混合物，不能得到硫酸鋁鉀固體，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)氫氣的密度為13，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________。

（2）反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．反應(yīng)④也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)叫作皂化反應(yīng)

C．有機(jī)物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機(jī)物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

（1）已知：

I.

II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________________kJ·mol-1。

② 寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式________。

（2）煤炭燃燒過(guò)程中釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過(guò)程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

資料：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是_______________。

② 圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。

A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C. 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D. 提高反應(yīng)體系的溫度

③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋c（SO2）先增加后降低的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在SO3＋H2O=H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是(　　)

A.分子總數(shù)B.元素種類C.各元素化合價(jià)D.原子種類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：

（1）當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí)，表示隨著OH-的不斷加入，沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是：______________________________；由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_______；此時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；

（2）AB曲線表示的離子反應(yīng)為：___________________，由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為：_________。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：_____mol/L。

（4）當(dāng)x=0.035時(shí)，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質(zhì)的量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于苯的硝化反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用

B. 加熱50-60℃通常通過(guò)水浴來(lái)實(shí)現(xiàn)

C. 由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置

D. 純凈得硝基苯為淡黃色比水重的液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6 價(jià) B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol D. 反應(yīng)中Cr3+被氧化

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