【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；②根據(jù)方程式，生成n mol O2 的同時一定生成2n mol NO，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；③根據(jù)方程式，若為同一方向，則任何時候NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比都等于2 : 2 : 1，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；④反應(yīng)中只有二氧化氮有顏色，混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；⑤容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確，反應(yīng)達平衡狀態(tài)的有①④⑥，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的有②③⑤，故選B。

練習冊系列答案
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A. O B. N C. C D. F

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A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 橫坐標表示的投料比應(yīng)該是

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強

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【題目】關(guān)于氯氣及氯水的敘述中,下列正確的是( )

A.純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體,具有漂白性

B.可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)

C.氯氣能與鐵反應(yīng),液氯不宜貯存在鋼瓶中

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物

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【題目】用化學方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學試劑是：

A. 紫色的石蕊試液 B. 品紅溶液

C. 澄清的石灰水 D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑，制備高鐵酸鉀的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中NaClO作______（填“氧化劑”“還原劑”或“催化劑”）。

（2）步驟②脫除的鹽除NaNO3 外，還有 ____________（填化學式）。

（3）步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度：Na2FeO4 _____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次實驗中K2FeO4的產(chǎn)率為__________________。

（5）取少量K2FeO4于試管中，加硝酸酸化并堵住試管口，觀察到溶液中有細微的小氣泡產(chǎn)生，溶液紫色逐漸褪去，伸入一根帶火星的木條，木條復燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。如果標況下產(chǎn)生氣體2.24L,則參加反應(yīng)的FeO42- 數(shù)目_____________；K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒，能消毒殺菌外還有__________________________________。

（6）某同學設(shè)計以下兩個實驗探究高鐵酸鉀的穩(wěn)定性。

（實驗1）將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-濃度為1.0mmolL-1（1mmolL-1=10-3molL-1）的試樣，靜置，結(jié)果見圖1。

（實驗2）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-濃度為1.0mmolL-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，結(jié)果見圖2。

（實驗結(jié)論）根據(jù)圖一，可以得出的結(jié)論是：________________________________________

圖1 圖2

（7）常溫下，某水溶液含有Fe3+,Cu2+,調(diào)節(jié)溶液pH=10時，兩種氫氧化物沉淀共存，已知該溫度下， Ksp（Fe(OH)3）= a, Ksp（Cu(OH)2）= b,則溶液中C(Fe3+)/C(Cu2+)=___________。

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【題目】下列實驗操作與裝置均正確的是（ ）

A. 用甲裝置從青蒿中提取對治療瘧疾有特效的青蒿素

B. 用乙裝置配制酸堿中和滴定的標準液（0.1000mol/L HCl）

C. 用丙裝置從海帶灰中提取碘單質(zhì)

D. 用丁裝置將含等物質(zhì)的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸干得到明礬晶體

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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

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【題目】將2.80 g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00 mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時用去200.0 mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40 g。

(1)求上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝____________________________。

(2)鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝______________。

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