Question

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

• A、濃度均為0.1mol?L^-1的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶體，片刻后，溶液中HClO分子的濃度減小
• B、室溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL后，測(cè)得其pH＜5
• C、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2-的生成
• D、500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)

Answer 1

分析：平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

解答：解：A．Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入少量NaHSO₃晶體，NaHSO₃能被HClO氧化，HClO濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．存在電離平衡，加水稀釋有利于醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，加入堿，能與氫離子反應(yīng)，有利于平衡正向移動(dòng)，有利于S^2-的生成，故C正確；
D．500℃時(shí)催化劑的活性最佳，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．