已知：合成氨是一個放熱反應(yīng)，下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是（　　）
分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．
解答：解：A．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．存在平衡2N2+3H2?2NH3，合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500℃考慮反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，故B選；
C．氨氣液化，氨氣的濃度降低，平衡向合成氨的方向移動，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；
D．過量空氣煅燒硫鐵礦，增大氧氣的濃度，有利于反應(yīng)向生成二氧化硫的方向移動，可以提高原料，能用勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達(dá)到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達(dá)到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：

(1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：

①N2的轉(zhuǎn)化率為________；

②在達(dá)到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。

③在達(dá)到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)

a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

b．N2的正反應(yīng)速率是H2的逆反應(yīng)速率的1/3倍

c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低

(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進(jìn)步，不少科技工作者為了尋找廉價(jià)的氨的制備方法，進(jìn)行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題：

（1）用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋�可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）。已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ。

①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。常溫下，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，放出的熱量      （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

②如果一個反應(yīng)的△H－T△S＜0，則該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。已知該反應(yīng)的△S＝－198.2J?K－1?mol－1。請判斷上述氨氣的合成反應(yīng)在常溫下       （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳遞H這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。已知陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2→2H＋＋2e－。則陰極的電極反應(yīng)為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔且粋�可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4 kJ。①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。常溫下，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，充分反應(yīng)，則放出的熱量          （填“等于”、“大于”或“小于”）924 kJ。

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