【題目】下列組成活細(xì)胞的元素中,含量最多的原子是( )
A. 碳 B. 氧 C. 氫 D. 氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________;“硅材料”又被稱為信息材料,作為半導(dǎo)體材料廣泛用于制造集成電路的是____________(填化學(xué)式)。
(2)胃舒平是治療胃酸(HCl)過多的常用藥物,其中含有的有效成分是氫氧化鋁,其治療原理是(用離子方程式表示):___________________。
(3)反應(yīng)2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。
① 該反應(yīng)的還原劑是______________________________。
② 在該反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________
2H2CrO4 + 3H2O2 = 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
③ 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
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【題目】(1)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與類別有助于理解其性質(zhì)。
①下列有機(jī)化合物與苯甲酸()互為同系物的是________(填字母,下同)。
a. b. c.
②下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。
a. 苯 b. 乙烷 c. 乙醇
③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是________。
a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸
(2)扁桃酸()是一種重要的化工原料。
①扁桃酸分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
②扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。
③1 mol扁桃酸最多能與________mol金屬鈉反應(yīng)
(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體,由A制備C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如下:
①1個(gè)A分子中一定共平面的碳原于有________個(gè)。
②B暴露在空氣中易變色,其原因是___________________________________。
③化合物X的分子式為C3H5O2Cl,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,且苯環(huán)上的一氯代物有2種。寫出符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡式:________。
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【題目】關(guān)于組成生物體的化學(xué)元素,下列敘述不正確的是 ( )
A. 組成生物體的化學(xué)元素,可以分成大量元素和微量元素
B. 不同的生物體內(nèi)化學(xué)元素種類和含量基本相同
C. 組成生物體的化學(xué)元素,沒有一種是生物界所特有的
D. 組成玉米和人的最基本元素是碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( )
①離子化合物中可能含共價(jià)鍵 ②共價(jià)化合物中可能含離子鍵
③離子化合物中只含離子鍵 ④共價(jià)化合物中不含離子鍵
A.①②B.②③
C.③④D.①④
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【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pII=4吋,溶液中
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O
D. pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)
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【題目】鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題
(1)Li的氫標(biāo)電勢是最負(fù)的,達(dá)到-3.045V,與水有很大的反應(yīng)傾向,然而將Li單質(zhì)加入水中,其反應(yīng)烈程度遠(yuǎn)不如其他堿金屬,試解釋原因___________________________
(2)基態(tài)氮原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為____________,核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____________
(3)氮元素既可與其他元素形成正離子,比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu),其空間構(gòu)型為____________,氮原子的雜化形式為____________;它也可以形成全氮的正離子,比如 N5AsF6中存在高能量的N5+,N5+的空間構(gòu)型為____________。
(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu),試在圖中劃出其晶胞__________,該化合物的化學(xué)式為____________
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【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用A12O3(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石(Na2AlF6,六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得;卮鹣铝袉栴}:
(l)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)_______.
(2)將0.1 mol/L AlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì),原因是____________。
(3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______
A.氧化鋁可以治療胃酸過多。
B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料.
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。
D.氧化鋁是兩性氧化物,所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。
(4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度,有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_________,此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-,仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。
已知25℃時(shí),Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時(shí),若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。
此時(shí)水中c(A13+)=__________
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