Question

（2011?朝陽區(qū)二模）下列說法不正確的是（　　）

A．標準狀況下，等體積的CH₄和CO₂所含的共用電子對數(shù)相等

B．與NaOH溶液、H₂S0₄溶液反應產(chǎn)生等量的H₂，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量濃度相等

D．1mol OH^-和17g NH₃所含的電子數(shù)相等

Answer 1

分析：A．同溫同壓下，同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的分子數(shù)相同以及利用1個CH₄和CO₂中含有的公用電子對數(shù)4；
B．根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應，利用反應的化學方程式確定鋁與氫氣的質(zhì)量關系，進而進行分析判斷即可；
C．根據(jù)Al³⁺能夠發(fā)生水解；
D．根據(jù)質(zhì)量換算成物質(zhì)的量以及1個OH^-和NH₃所含的電子數(shù)都為10來計算．

解答：解：A．標準狀況下，等體積的CH₄和CO₂的物質(zhì)的量相同，1個CH₄和CO₂中含有的公用電子對數(shù)4，所以標準狀況下，等體積的CH₄和CO₂所含的共用電子對數(shù)相等，故A正確；
B．鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由上述兩個反應可知，參加反應的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量關系均為2Al～3H₂，即與NaOH溶液、H₂S0₄溶液反應產(chǎn)生等量的H₂，所需鋁粉的質(zhì)量相等，故B正確；
C．Al³⁺能夠發(fā)生水解，所以明礬溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度大于Al³⁺的物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；
D．1mol OH^-所含的電子數(shù)為10N_A；17g NH₃的物質(zhì)的量為1mol，所以1molNH₃所含的電子數(shù)為10N_A，兩者所含的電子數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點評：本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，掌握微粒內(nèi)部粒子數(shù)目的計算是解題的關鍵，題目難度中等．