Question

（2011?朝陽(yáng)區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。� 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 A 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色 4H++4I-+O2═2I2+2H2O B 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 C 溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O D 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、依據(jù)碘離子具有較強(qiáng)還原性酸性溶液中易被氧氣氧化分析判斷；
B、依據(jù)亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的溶液顏色和性質(zhì)驗(yàn)證分析判斷；
C、依據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)分析判斷；
D、依據(jù)酸堿反應(yīng)恰好中和時(shí)的現(xiàn)象和定量關(guān)系分析判斷；

解答：解：A、硫酸加入碘化鉀淀粉溶液中在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液中的碘離子會(huì)被氧氣氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，故A正確；
B、滴加硫氰酸鉀的亞鐵離子的溶液是淺綠色，加入氯水后發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，三價(jià)鐵離子和硫氰酸鉀反應(yīng)生成血紅色溶液，發(fā)生反應(yīng)為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故B正確；
C、氯水溶液呈淺黃綠色，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，黃綠色變?yōu)闊o(wú)色，故C正確；
D、滴加酚酞試液的氫氧化鋇溶液呈紅色，加入硫酸發(fā)生反應(yīng)至溶液變?yōu)闊o(wú)色是恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫原則和注意問(wèn)題，主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，二價(jià)鐵離子、氯氣、碘離子的性質(zhì)應(yīng)用．