【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.進(jìn)入吹出塔前,Br-被氧化為Br2
B.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)為混合物
C.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化
D.經(jīng)過吸收塔后,溴元素得到富集
【答案】C
【解析】
A.通入氯氣發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,溴易揮發(fā),可熱空氣吹出,則進(jìn)入吹出塔前,Br-被氧化為Br2,故A正確;
B.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)為混合物,含二氧化硫、溴、水等,在吸收塔中發(fā)生Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故B正確;
C.蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,為化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;
D.經(jīng)過吸收塔后,可將溶液中的Br-濃度遠(yuǎn)大于進(jìn)入吹出塔之前的海水中的Br-溴濃度,因此得到了富集,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下(T2>T1),在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡,下列說法正確的是
容器 | 溫度/ (℃) | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(NO) | c(Cl2) | C(ClNO).v | C(ClNO) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.04 |
Ⅱ | T2 | .020 | 0.10 | 0.20 | cl |
Ⅲ | T3 | 0 | 0 | 0.20 | C2 |
A. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1:2
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D. 若溫度為T1,起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g),則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸劇烈反應(yīng),能夠引起燃燒。某化學(xué)科研小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是
A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序?yàn)椋?/span>e接d,c接f,g接a,b(和g調(diào)換也可以)
B. 實(shí)驗(yàn)中所用的金屬鋰保存在煤油中
C. 在加熱D處的石英管之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,排盡裝置內(nèi)的空氣
D. 干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:+OH-NH3↑+H2O;有一混合物水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、,現(xiàn)各取100mL溶液二份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱,收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余2.33g。
試回答下列問題:(少填,錯(cuò)填都不得分)
(1)肯定存在的離子有___,肯定不存在的離子有___。
(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。
:___;:___;:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物F的合成路線圖如下:
已知:HCHO+RCH2CHO
請(qǐng)據(jù)此回答:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____,D的系統(tǒng)命名為_____。
(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____;A→B的反應(yīng)類型是_____。
(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______,E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。
(4)G物質(zhì)與互為同系物,且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的,則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
②遇氯化鐵溶液變紫色
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)-羥基苯甲酸乙酯:,下列反應(yīng)①—⑥是其合成過程,其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明。
回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。A的名稱為 。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是:____________________________________。
(3)試劑x是___________。
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是:_____________________________________。
(5)合成路線中設(shè)計(jì)③、⑤兩步反應(yīng)的目的是_____________
(6)CH3O--COOH的同分異構(gòu)體中,既能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(7)已知:,寫出以苯酚和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,X通過共用三對(duì)電子形成X2分子,下列說法不正確的是( )
A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C.常溫下,Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D.X2分子內(nèi)部含有三鍵,所以X2性質(zhì)比較穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,廣泛用于顏料、電鍍和有機(jī)合成等方面。它不溶于H2SO4和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解且被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu(OH)C1]。以海綿銅(主要成分是Cu,還含少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)為了提高“溶解”速率,工業(yè)生產(chǎn)中宜采用的措施有__(答兩條即可)。
(2)寫出“溶解”過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:__。
(3)“過濾2”所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作獲得一種化學(xué)肥料,它的主要成分是__(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,用pH=2的硫酸洗滌“產(chǎn)品”,其目的是__。
(5)氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析,流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中,溫度過低會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是__;溫度過高、pH過大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是__。
(6)目前利用膜電解再生氨性含銅蝕刻廢液制備氯化亞銅的技術(shù)獲得突破。首先在電解槽中電解氨性含銅蝕刻廢液,電解后向陰極液中加入鹽酸酸化,再倒入蒸餾水稀釋得到氯化亞銅沉淀。電解裝置如圖所示,陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為__,陽極區(qū)溶液的pH將__(填“變大”或“變小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)容積均為2L恒溫密閉容器中,起始時(shí)均充入amolH2S,控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時(shí)進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)[反應(yīng)為:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如下圖所示(曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率)。
下列說法不正確的是
A. H2S分解為放熱反應(yīng)
B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a
D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說明Al2O3可能幾乎失去催化活性
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