Question

【題目】一定溫度下(T2>T1)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應(yīng)放熱)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

容器	溫度/ (℃)	物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1			物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1
		c(NO)	c(Cl2)	C(ClNO).v	C(ClNO)
Ⅰ	T1	0.20	0.10	0	0.04
Ⅱ	T2	.020	0.10	0.20	cl
Ⅲ	T3	0	0	0.20	C2

A. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為1：2

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若溫度為T(mén)1，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為大于1：2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開(kāi)始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，選項(xiàng)C正確；D. 根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為,若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則濃度熵為=5＞K=0.78，所以該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選C。