5．等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，下列判斷合理的是（　�。�
A．乙一定是弱堿B．甲一定是強(qiáng)堿C．乙一定是二元堿D．甲一定是一元堿

分析 確定pH=12的堿溶液甲中和pH=11的堿溶液中氫氧根離子濃度關(guān)系，用等濃度的鹽酸中和時(shí)，若兩者都是強(qiáng)酸，則消耗的鹽酸的量的關(guān)系和氫氧根離子濃度關(guān)系是一樣的，根據(jù)消耗鹽酸的體積來進(jìn)行相應(yīng)的判斷即可．

解答 pH=12的堿溶液甲中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的堿溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，甲中氫氧根離子濃度是乙中的10倍，用等濃度的鹽酸中和時(shí)，若兩者都是強(qiáng)酸，則消耗的鹽酸甲是乙的10倍，V甲=10V乙此時(shí)消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，即此時(shí)乙消耗的鹽酸多，所以乙一定是弱堿．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解質(zhì)的電離以及pH的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：14
B．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2mol
D．由此反應(yīng)可知還原性HCl＞CrCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2010年12月13日成都繞城高速137輛車因霧連環(huán)追尾，造成不同程度受損．霧屬于下列分散系中的（　�。�
A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的全部或幾種．現(xiàn)進(jìn)行下列連續(xù)操作來檢驗(yàn)它們是否存在：
①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無氣體放出，再加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，濾去沉淀；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據(jù)以上敘述回答下列各小題：
（1）為了確定NH4+是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，．
（2）原混合溶液中一定存在的離子是Na+、SO42-；一定不存在的離子有CO32-．
（3）操作③的目的是檢驗(yàn)Cl-離子，實(shí)際不能達(dá)此目的，原因是實(shí)驗(yàn)②溶液中加入足量的稀鹽酸，過量鹽酸含有氯離子，會(huì)干擾檢驗(yàn)，所以原來的溶液中氯離子是否存在無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，先有白出現(xiàn)，后白色沉淀逐漸消失
B．將銅片放人氯化鐵溶液，鋼片表面生成銀白色的鐵
C．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀出現(xiàn)
D．將銅粉加人冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，下列操作不會(huì)引起酸液濃度的測定值出現(xiàn)偏差的是（　　）
A．將移液管里下端殘液吹入錐形瓶
B．滴定時(shí)向錐形瓶中加入少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定
C．滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行滴定
D．用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，
達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的40%，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D．b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時(shí)0.1mol．L-l的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通人入過量二氧化碳時(shí)的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0
在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol．L-l，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．加入適量鹽酸能使下列離子濃度降低的是（　　）
A．CO32-B．SO42-C．Cl-D．Na+

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