15．某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：14
B．Cl2是該反應的氧化產物
C．當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2mol
D．由此反應可知還原性HCl＞CrCl3

分析 某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則K2Cr2O7是氧化劑，Cl2是氧化產物，CrCl3是還原產物，由K元素守恒可知KCl為生成物，根據(jù)電子轉移守恒可知HCl是反應物，由H元素守恒可知H2O是生成物，發(fā)生反應為K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，以此來解答．

解答 解：由信息可知，發(fā)生K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，
A．Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量比為（1-0）：2×（6-3）=1：6，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價升高，則Cl2是該反應的氧化產物，故B正確；
C．當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑HCl的物質的量為$\frac{0.2mol}{（1-0）}$=0.2mol，故C正確；
D．還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性HCl＞CrCl3，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．B與D所形成的化合物的化學鍵類型為離子鍵．
（2）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的離子方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓．

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B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400 kJ/mol

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10．某研究小組欲從含I-廢水中回收I2，設計了如圖實驗流程：
請回答下列問題：
（1）操作②的名稱：蒸餾；
（2）若本實驗得到約10mL含碘水溶液，則操作②加入的CCl4＜（填“＞”或“＜”）10mL，理由碘易溶于四氯化碳；
（3）實驗室用MnO2制取Cl2的離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，操作中Cl2必需適量，因為過量的Cl2會將I2氧化成硫酸（HIO3），寫出過量Cl2和I2在水溶液中反應的化學方程式5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）已知CCl4的沸點為76.8℃，小組同學組裝如圖所示裝置完成操作③，實驗中應用水浴加熱的目的是受熱均勻，但老師評價此實驗裝置存在二處錯誤，請指出溫度計插到了液體中、冷凝管進出水的方向顛倒．

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20．無機化合物X含有2種元素，是農業(yè)生產的一種殺蟲劑，具有如圖一系列變化：

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（3）8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體B．
請回答以下問題：
（1）畫出CO2的結構式O=C=O；X的化學式是CaS4；
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